수소는 할로겐(F, Cl, Br, I) 또는 산소처럼 전기 음전하를 띠는 원소와 화합물을 형성할 수 있으며, 금속 및 금속로이드처럼 전기 음전하를 띠지 않는 원소와도 화합물을 형성하여 부분적으로 음전하를 띠기도 합니다. 이러한 화합물을 흔히 수화물이라고 합니다. 1916년 1족과 2족 염류 수화물에 대해 길버트 N. 루이스가 제안한 수화물 음이온의 존재는 1920년 Moers가 용융 리튬 수소화물(LiH)의 전기분해를 통해 양극에서 화학량론적 양의 수소를 생성함으로써 입증되었습니다.
수소는 기호 H와 원자 번호 1을 가진 화학 원소입니다. 표준 원자량이 1.008인 수소는 주기율표에서 가장 가벼운 원소입니다. 수소는 우주에서 가장 풍부한 화학 물질로, 모든 바이론 질량의 약 75%를 차지합니다. 잔존하지 않는 별은 주로 플라즈마 상태의 수소로 구성되어 있습니다. 수소의 가장 흔한 동위원소인 프로튬(거의 사용되지 않는 이름, 기호 1H)은 양성자가 하나이고 중성자가 없습니다.
수소 화합물
수소는 할로겐(F, Cl, Br, I) 또는 산소와 같이 더 전기음성인 원소와 화합물을 형성할 수 있으며, 금속 및 금속화물과 같이 전기음성이 적은 원소와도 부분적으로 음전하를 띠는 화합물을 형성할 수 있습니다. 이러한 화합물을 흔히 수화물이라고 합니다. 1916년 길버트 N. 루이스에 의해 1족과 2족 염류 수화물에 대해 제안된 수화물 음이온의 존재는 1920년 모어스에 의해 용융 리튬 수소화물(LiH)의 전기분해를 통해 양극에서 화학량론적 양의 수소를 생성함으로써 입증되었습니다.
수소는 탄소와 함께 탄화수소라고 하는 방대한 화합물을 형성하고, 생물과 일반적으로 연관되어 있기 때문에 유기 화합물이라고 하는 이종 원자와 함께 훨씬 더 방대한 배열을 형성합니다. 무기 화학에서 수화물은 배위 착물에서 두 금속 중심을 연결하는 가교 리간드 역할도 할 수 있습니다. 이 기능은 특히 13족 원소, 특히 보란(붕소 수화물) 및 알루미늄 착물과 클러스터된 카보란에서 흔히 볼 수 있습니다.
변환기 및 계산기
